窯爐脫硫塔—濕法脫硫工藝—物理吸收的基本原理
氣體吸收可分為物理吸收和化學吸收兩種。如果吸收過程不發(fā)生**的化學反應，單純是被吸收氣體溶解于液體的過程，稱為物理吸收，如用水吸收SO2。物理吸收的*點是，隨著溫度的升*，被吸氣體的吸收量減少。
物理吸收的程度，取決于氣--液平衡，只要氣相中被吸收的分壓大于液相呈平衡時該氣體分壓時，吸收過程就會進行。由于物理吸收過程的推動力*小，吸收速率較*，因而在工程**上要求被凈化氣體的氣相分壓大于氣液平衡時該氣體的分壓。物理吸收速率較*，在**煙氣中*少單獨采用物理吸收法。
窯爐脫硫塔—濕法脫硫工藝—化學吸收法的基本原理
若被吸收的氣體組分與吸收液的組分發(fā)生化學反應，則稱為化學吸收，例如應用堿液吸收SO2。應用固體吸收劑與被吸收組分發(fā)生化學反應，而將其從煙氣中分離出來的過程，也屬于化學吸收，例如爐內(nèi)噴鈣（CaO）煙氣脫硫也是化學吸收。 在化學吸收過程中，被吸收氣體與液體相組分發(fā)生化學反應，有效的降*了溶液表面上被吸收氣體的分壓。增加了吸收過程的推動力，即提*了吸收效率又降*了被吸收氣體的氣相分壓。因此，化學吸收速率比物理吸收速率大得多。 物理吸收和化學吸收，都受氣相擴散速度（或氣膜阻力）和液相擴散速度（或液膜阻力）的影響，工程上常用加強氣液兩相的擾動來消除氣膜與液膜的阻力。在煙氣脫硫中，瞬間內(nèi)要連續(xù)不斷地凈化大量含*濃度SO2的煙氣，如單獨應用物理吸收，因其凈化效率**，難以達到SO2的排放**。因此，煙氣脫硫**中大量采用化學吸收法。用化學吸收法進行煙氣脫硫，**上比較成熟，操作**比較豐富，**性強，已成為應用*多、*普遍的煙氣脫硫**。
窯爐脫硫塔—濕法脫硫工藝—化學吸收的過程
化學吸收是由物理吸收過程和化學反應兩個過程組成的。在物理吸收過程中，被吸收的氣體在液相中進行溶解，當氣液達到相平衡時，被吸收氣體 的平衡濃度，是物理吸收過程的*限。被吸收氣體中的活性組分進行化學反應，當化學反應達到平衡時，被吸收氣體的消耗量，是化學吸收過程的*限。這里用Ca(OH)2溶液吸收SO2加以說明。 SO2（氣體） ||
SO2（液體）+Ca(OH)2 → CaSO3+H2O ←
化學吸收過程中，被吸收氣體的氣液平衡關系，即應服從相平衡關系，又應服從化學平衡關系。
窯爐脫硫塔—濕法脫硫工藝—化學吸收過程的速率及過程阻力
化學吸收過程的速率，是由物理吸收的氣液傳質(zhì)速度和化學反應速度決定的。化學吸收過程的阻力，也是由物理吸收氣液傳質(zhì)的阻力和化學反應阻力決定的。 在物理吸收的氣液傳質(zhì)過程中，被吸收氣體氣液兩相的吸收速率，主要取決于氣相中被吸收組分的分壓，和吸收達到平衡時液相中被吸收組分的平衡分壓之差。此外，也和傳質(zhì)系數(shù)有關，被吸收氣體氣液兩相間的傳質(zhì)阻力，通常取決于通過氣膜和液膜分子擴散的阻力。 煙氣脫硫通常是在連續(xù)及瞬間內(nèi)進行，發(fā)生的化學反應是*快反應、快反應和中等速度的反應，如NaOH、Na2CO3、和Ca(OH)2等堿液吸收SO2。為此，被吸收氣體氣液相間的傳質(zhì)阻力，遠較該氣體在液相中與堿液進行反應的阻力大得多。對于*快不可逆反應，吸收過程的阻力，其過程為傳質(zhì)控制，化學反應的阻力可忽略不計。例如，應用堿液或氨水吸收SO2時，化學吸收過程為氣膜控制，過程的阻力為氣膜傳質(zhì)阻力。 液相中發(fā)生的化學反應，是快反應和中等速度的反應時，化學吸收過程的阻力應同時考慮傳質(zhì)阻力和化學反應阻力。
窯爐脫硫塔—濕法脫硫工藝—堿液濃度對傳質(zhì)速度的影響
**得出，應用堿液吸收酸性氣體時，堿液濃度的**對化學吸收的傳質(zhì)速度有*大的影響。當堿液的濃度較*時，化學傳質(zhì)的速度較*；當提*堿液濃度時，傳質(zhì)速度也隨之增大；當堿液濃度提*到某一值時，傳質(zhì)速度達到*大值，此時堿液的濃度稱為臨界濃度；當堿液濃度*于臨界濃度時傳質(zhì)速度并不增大。
為此，在煙氣脫硫的化學吸收過程中，當應用堿液吸收煙氣中的SO2時，適當提*堿液的濃度，可以提*對SO2的吸收效率。但是，堿液的濃度不得*于臨界濃度。*過臨界濃度之后，進一步提*堿液的濃度，脫硫效率并不能提*?？梢缘贸?，在煙氣脫硫中，吸收SO2的堿液濃度，并非***好。堿液的*佳濃度為臨界濃度，此時脫硫效率**。
（6）主要化學反應
在濕法煙氣脫硫中，SO2和吸收劑的主要化學反應如下
（7）同水的反應
SO2溶于水形成亞硫酸
H2O+SO2 ──→ H2SO3 ──→ H+HSO3 ──→ 2H+ + SO32 ←── ←── ←──
溫度升*時，反應平衡向左移動。
（8）同堿反應
SO2及易與堿性物質(zhì)發(fā)生化學反應，形成亞硫酸鹽。堿過剩時生成正鹽；SO2過剩時形成酸式鹽。
2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3 Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O
亞硫酸鹽不穩(wěn)定，可被煙氣中殘留的氧氣氧化成硫酸鹽： Me2SO3+1/2O2─→MeSO4
